普通化學(xué)問答題每日一練(2020.06.05)

已知下列反應(yīng)：在不同溫度時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值如下：試計算在上述各溫度時反應(yīng)： 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，并說明此反應(yīng)是放熱還是吸熱的。

現(xiàn)有酸性KMnO₄和Pb（NO₂）₂溶液各一杯，選金屬鉑（Pt）棒插入KMnO₄溶液中，金屬鉛（Pb）棒插入Pb（NO₂）₂溶液中，已知參與反應(yīng)物質(zhì)濃度均為1mol.L^-1，φΘ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.491V. 
（1）試判斷該原電池反應(yīng)自發(fā)進行的方向。 
（2）完成并配平上述原電池反應(yīng)方程式，以及兩電極反應(yīng)式。 
（3）用電池符號表示該原電池，并計算其標(biāo)準(zhǔn)電動勢和平衡常數(shù)。

將含有0.1mol˙dm^-3Na₃AsO₃和0.1mol˙dm^-3Na₂S₂O₃的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，產(chǎn)生下列反應(yīng)：
2H₃AsO₃（aq）+9H₂S₂O₃（aq）→As₂S₃（s）+3SO₂（g）+9H₂O（l）+3H₂S₄O₆（aq）
今由實驗測得在17℃時，從混合開始至溶液剛出現(xiàn)黃色的As₂S₃沉淀共需時1515s；若將上述溶液溫度升高10℃，重復(fù)上述實驗，測得需時500s，試求該反應(yīng)的活化能Ea值。