根據(jù)公式可以看出,溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ()
A.與溫度無關(guān)
B.與濃度有關(guān)
C.與濃度無關(guān)
D.與反應(yīng)式書寫無關(guān)
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已知下列反應(yīng)的原電池電動(dòng)勢為0.46V,且Zn2+/Zn的E〇(Zn2+/Zn)=-0.76V,則氫電極溶液中的pH為()
Zn(s)+2H+(xmol.dm-3)→Zn2+(1mol.dm-3)+H2(100kPa)
A.10.2
B.2.5
C.3
D.5.1
已知下列反應(yīng)均按正方向進(jìn)行:
由此判斷下列幾個(gè)氧化還原反應(yīng)電對的電極電勢代數(shù)值從大到小的排列順序是下列哪一項(xiàng)?()
A.A
B.B
C.C
D.D
根據(jù)下列反應(yīng)構(gòu)成原電池,測得它的E〇=0.445V,已知E〇(I2/I)為0.535V,則電對S4O62-/S2O32-為()
A.-0.090V
B.0.980V
C.0.090V
D.-0.980V
由電極反應(yīng)Cu+e-→CuE〇 (Cu2+/Cu)=+0.34V
推測電極反應(yīng)2Cu2Cu2++4e-的E〇(Cu2+/Cu)值為下列哪一項(xiàng)()
A.-0.68V
B.+0.68V
C.-0.34V
D.+0.34V
A.Hg2+
B.MnO4-
C.Cr2O2-
D.Cl2
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寫出該原電池的符號。