在298K和大氣壓下，溶質NaCl（s）（B）溶于1.0kgH2O（l）（A）中，所得溶液的體積V與溶入NaCl（s）（B）的物質的量nB之間的關系式為：
試求：
（1）H2O（l）和NaCl的偏摩爾體積與溶入NaCl（s）的物質的量nB之間的關系；
（2）nB=0.5mol時，H2O（l）和NaCl的偏摩爾體積；
（3）在無限稀釋時，H2O（l）和NaCl的偏摩爾體積。
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已知該條件下，甲醇（B）和水（A）的摩爾體積為
現在需要配制上述水溶液1000cm3，試求：
，k1、k2在25℃時分別為0.20min-1和4×10-5min-1，在35℃時二者皆為原來的2倍。求：
最新試題
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）