A.H1>H2
B.H1<H2
C.H1=H2
D.上述三者都對
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A.562K，0kJ
B.275K，-5.49kJ
C.275K，5.49kJ
D.562K，5.49kJ
一種實際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+αp（α為常數(shù)，α<0），該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：（）。
A.溫度升高
B.溫度下降
C.溫度不變
D.不能確定溫度如何變化
A.Q=0，∆H=0，∆p<0
B.Q=0，∆H<0，∆p<0
C.Q>0，∆H=0，∆p<0
D.Q<0，∆H=0，∆p<0
如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的（）。
A．T2<T1，W<0，Q<0
B．T2>T1，W<0，Q>0
C．T2<T1，W>0，Q<0
D．T2>T1，W>0，Q>0
如圖所示，QA→B→C=A（J）、WA→B→C=B（J）、QC→A=C（J），那么WA→C等于多少？（）
A.A－B＋C
B.-（A＋B＋C）
C.A＋B－C
D.A＋B＋C
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。