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大學(xué)試題

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問答題取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml，加入0.1000mol//LAgNO₃溶液50.00mL，以鐵銨礬作指示劑，用0.1000mol/LNH₄SCN溶液滴定過量的Ag⁺，在終點(diǎn)時Fe³⁺的濃度為0.015mol//L。因?yàn)闆]有采取防止AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN的措施，滴定至穩(wěn)定的紅色不再消失作為終點(diǎn)。此時FeSCN²⁺的濃度為6.4×10^-6mol/L.計算滴定誤差。已知FeSCN²⁺的形成常數(shù)K=138。

參考答案：

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1.問答題取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL，加入K₂CrO₄指示劑，用0.1000 mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，在終點(diǎn)時溶液體積為100.0ml，K₂CrO₄的濃度5×10^-3mol/L。若生成可察覺的Ag₂CrO₄紅色沉淀，需消耗Ag⁺的物質(zhì)的量為2.6×10^-6mol，計算滴定誤差。

參考答案：

2.問答題稱取純KIO_X試樣0.5000g，將碘還原成碘化物后，用0.1000mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.36mL。計算分子式中的x。

參考答案：

3.問答題用移液管從食鹽槽中吸取試液25.00mL，采用莫爾法進(jìn)行測定，滴定用去0.1013mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液25.36mL。往液槽中加入食鹽（含NaCl96.61%）4.5000 kg，溶解后混合均勻，再吸取25.00mL試液，滴定用去AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液28.42 mL。如吸取試液對液槽中溶液體積的影響可以忽略不計，計算液槽中食鹽溶液的體積為若干升？

參考答案：

4.問答題稱取可溶性氯化物試樣0.2266g用水溶解后，加入0.1121mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。過量的Ag⁺用0.1185mol/LNH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去6.50mL，計算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

5.問答題稱取銀合金試樣0.3000g，溶解后加入鐵銨礬指示劑，用0.1000mol/LNH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.80mL，計算銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

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