今有A、B、C、D四種原子，已知
（1）它們最外層電子數(shù)相應(yīng)為2、2、1、7；
（2）A、B、C、D四元素處于同一周期，此周期的稀有氣體最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶；
（3）A、C原子的次外層電子數(shù)均為8，B、D原子的次外層電子數(shù)均為18。
問(wèn)：
（1）A、B、C、D四元素所處周期？
（2）A、B、C、D四元素所處的族？
（3）A、B、C、D分別是什么元素？

設(shè)有元素A、B、C、D、E、G、L和M，試按下列所給予的條件，推斷出它們的符號(hào)及在周期表中的位置（周期、族），并寫(xiě)出它們的外層電子構(gòu)型。
（1）A、B、C為同一周期的金屬元素，已知C有三個(gè)電子層，它們的原子半徑在所屬周期中為最大，且A>B>C；
（2）D、E為非金屬元素，與氫化合生成HD和HE，在室溫時(shí)D的單質(zhì)為液態(tài)，E的單質(zhì)為固體；
（3）G是所有元素中電負(fù)性最大的元素；
（4）L單質(zhì)在常溫下是氣態(tài)，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫以外最輕的氣體；
（5）M為金屬元素，它有四個(gè)電子層，它的最高化合價(jià)與氯的最高化合價(jià)相同。

試討論Se、Sb和Te三元素在下列性質(zhì)方面的遞變規(guī)律：
（1）金屬性；
（2）電負(fù)性；
（3）原子半徑；
（4）第一電離能。

下列各元素原子的電子分布式寫(xiě)成下面形式，各自違背了什么原理，并寫(xiě)出改正的電子分布式（假設(shè)它們都處于基態(tài)）。
（1）硼（1s）²（2s）³
（2）氮（1s）²（2s）²（2p_X）²（2p_y）¹
（3）鈹（1s）²（2p）²