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問(wèn)答題 解釋下列問(wèn)題
（1）鈷（Ⅲ）鹽不穩(wěn)定而其配離子穩(wěn)定，鈷（Ⅱ）鹽則相反；
（2）當(dāng)Na₂CO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)時(shí)，為什么得到的是氫氧化鐵而不是碳酸鐵？
（3）為什么不能在水溶液中由Fe³⁺鹽和KI制得FeI₃？
（4）Fe與Cl₂可得到FeCl₃，而Fe與HCl作用只得到FeCl₂；
（5）Co和Ni的相對(duì)原子質(zhì)量與原子序數(shù)的順序?yàn)楹蜗喾矗?br /> （6）CoCl₂與NaOH作用所得沉淀久置后再加濃HCl有氯氣產(chǎn)生？

參考答案：

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1.問(wèn)答題 用反應(yīng)方程式說(shuō)明下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）在絕對(duì)無(wú)氧條件下，向含有Fe²⁺的溶液加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，隨后逐漸成紅棕色；
（2）過(guò)濾后的沉淀溶于鹽酸得到黃色溶液；
（3）向黃色溶液中加幾滴KSCN溶液，立即變血紅色，再通入SO₂，則紅色消失；
（4）向紅色消失的溶液中滴加KMnO₄溶液，其紫色會(huì)褪去；
（5）最后加入黃血鹽溶液時(shí)，生成藍(lán)色沉淀。

參考答案：

2.問(wèn)答題 討論下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)錳的電勢(shì)圖和有關(guān)理論，討論MnO₄^2－離子穩(wěn)定存在時(shí)的pH最低應(yīng)為多少？OH^－濃度為何值？
（2）試從生成焓、電極電勢(shì)、電離能的數(shù)據(jù)，討論錳（Ⅱ）不如鐵（Ⅲ）穩(wěn)定的原因；
（3）在MnCl₂溶液中加入過(guò)量HNO₃，再加入足量NaBiO₃溶液中出現(xiàn)紫色后又消失；
（4）保存在試劑瓶中的KMnO₄溶液中出現(xiàn)棕色沉淀。

參考答案：

3.問(wèn)答題向一含有三種陰離子的混合溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀生成為止。過(guò)濾，當(dāng)用稀硝酸處理沉淀時(shí)，磚紅色沉淀溶解得到橙紅色溶液，但仍有白色沉淀。濾液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na₂SO₃，則紫色逐漸消失。指出上述溶液中含哪三種陰離子，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。

參考答案：

4.問(wèn)答題有一錳的化合物，它是不溶于水且很穩(wěn)定的黑色粉末狀物質(zhì)A，該物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)得到淡紅色溶液B，且有無(wú)色氣體C放出。向B溶液中加入強(qiáng)堿得到白色沉淀D。此沉淀易被空氣氧化成棕色E。若將A與KOH、KClO₃一起混合熔融可得一綠色物質(zhì)F，將F溶于水并通入CO₂，則溶液變成紫色G，且又析出A。試問(wèn)A、B、C、D、E、F、F各為何物，并寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。

參考答案：

5.問(wèn)答題 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头磻?yīng)條件，完成下圖所示的各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出全部反應(yīng)方程式，找出其中哪些可通過(guò)歧化反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

參考答案：