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問答題取25.00mlH₂O₂溶液，置250ml量瓶中，加水至刻度，搖勻．取出25.00ml，經(jīng)H₂SO₄酸化后，用0.02732mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗35.86ml，試計算1000ml原儲備液中H₂O₂的克數(shù)（MH₂O₂=34.01g/mol）

1.問答題 用硫酸亞鐵銨標準溶液測定KClO₃的含量，其化學反應(yīng)為：
　　ClO－₃?。?Fe²⁺　＋6H⁺　Cl^－＋3H₂O＋6Fe^3＋
已知Fe²⁺濃度為0.08362mol/L，消耗 12.99ml，稱樣量為 0.2355g，試計算KClO₃％

2.問答題 欲配制Na₂C₂O₄溶液用于標定KMnO₄溶液（在酸性介質(zhì)中），，若要使標定時兩種溶液消耗的體積相近，問應(yīng)配制多大濃度（c）的Na₂C₂O₄溶液？要配制100mL溶液，應(yīng)稱取Na₂C₂O₄多少克？

3.問答題移取KHC₂O₄•H₂C₂O₄溶液25.00mL，以0.1500mol•L^-1NaOH溶液滴定至終點時消耗25.00mL。現(xiàn)移取上述KHC₂O₄•H₂C₂O₄溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點時需要多少毫升？

4.問答題什么是氧化還原滴定突躍，氧化還原指示劑如何選擇？

5.問答題高錳酸鉀溶液作滴定劑時，為什么一般在強酸性條件下進行？

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