計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向（設(shè)各反應(yīng)物質(zhì)的濃度均為lmol˙L^-1）。
（1）[Cu（NH₃）₄]²⁺===[Zn（NH₃）₄]²⁺+Cu²⁺
（2）PbCO₃（s）+S^2-===PbS（s）+CO₃^2-

將Pb（NO₃）₂溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中Pb（NO₃）₂的濃度為0.20mol˙dm^-3，問(wèn)：
（1）當(dāng)在混合溶液中Cl^-的濃度等于5.0×10^-4mol˙L^-1時(shí)，是否有沉淀生成？
（2）當(dāng)混合溶液中Cl^-的濃度多大時(shí)，開始生成沉淀？
（3）當(dāng)混合溶液中Cl^-的濃度為6.0×10^-2mol˙L^-1時(shí)，殘留于溶液中Pb²⁺的濃度為多少？

已知298K時(shí)，PbI₂的K_sp^Θ=8.4×10^-9，計(jì)算
（1）PbI₂在水中的溶解度（mol˙L^-1）；
（2）PbI₂飽和溶液中Pb²⁺和I^-的濃度；
（3）PbI₂在0.1mol˙L^-1KI溶液中的溶解度（mol˙L^-1）；
（4）PbI₂在0.2mol˙L^-1Pb（NO₃）₂溶液中的溶解度（mol˙L^-1）。