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判斷題電解反應(yīng)中，由于在陽極是電極電勢較小的還原態(tài)物質(zhì)先放電，在陰極是電極電勢較大的氧化態(tài)物質(zhì)先放電，所以陰極放電物質(zhì)的電極電勢必大于陽極放電物質(zhì)的電極電勢。

1.判斷題pH值的改變可能改變電對的電極電勢而不能改變電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。

2.判斷題由于φ_k⁺/k^Θ<φ_A1³⁺/A1^φ<φ_Co²⁺/Co^Θ，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Co²⁺的氧化性最強，而K⁺的還原性最強。

3.判斷題對于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn===Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的E增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^Θ也必將增大。

4.判斷題已知某電池反應(yīng)A+（1/2）B²⁺===A⁺+（1/2）B，而當(dāng)反應(yīng)式改寫為2A+B²⁺===2A⁺+B時，則此反應(yīng)的E^Θ不變，而Δ_rG_m^Θ改變。

5.判斷題 有下列原電池：
（-）Cd∣CdSO₄（1mol˙L^-1）∣∣CuSO₄（1mol˙L^-1）∣Cu（+）
若往CdSO₄溶液中加入少量Na₂S溶液，或往CuSO₄溶液中加入少量CuSO₄˙5H₂O晶體，都會使原電池的電動勢變小。