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問答題某溶液中含有FeCl₂和CuCl₂，兩者濃度均為0.10mol·L^－1。當不斷通入H₂S達到飽和，通過計算回答是否會生成FeS沉淀？（飽和H₂S濃度為0.10mol·L^－1，H₂S：Ka^Θ₁＝1.1×10^－7，Ka^Θ₂＝1.0×10^－14，Ksp^Θ_FeS＝3.7×10^－19，Ksp^Θ_CuS＝8.5×10^－45）

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1.問答題用通入H₂S至飽和（H₂S濃度為0.10mol·L^－1）的辦法，使溶液中0.50mol·L^－1的Ni^2＋沉淀99％，問應控制pH值等于多少？（Ksp^Θ_NiS＝3.0×10^－21，H₂S：Ka^Θ₁＝5.7×10^－8，Ka^Θ₂＝1.2×10^－15）

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2.問答題計算AgCN在pH＝3.00緩沖溶液中的溶解度（mol·L^－1）（已知：Ka^Θ_HCN＝6.2×10，Ksp^Θ_AgCN＝2.210^－16）

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3.問答題AgAc的Ksp^Θ＝2.3×10^－3，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，把20ml 1.2mol·L^－1的AgNO₃與30ml 1.4mol·L^－1HAc混合，會有沉淀生成嗎？

參考答案：

4.問答題MgF₂的溶度積Ksp^Θ＝8.0×10^－8，在0.250L0.100mol·L^－1的Mg（NO₃）₂溶液中能溶解MgF₂（式量為62.31）多少克？

參考答案：

5.問答題已知：ZnS的Ksp^Θ＝1.2×10^－23，H₂S的Ka^Θ₁＝5.7×10^－8，Ka^Θ₂＝1.2×10^－15，在0.10mol·L^－1ZnSO₄的酸性溶液中通入H₂S至飽和，欲使ZnS產(chǎn)生沉淀，[H^＋]最高不能超過多少？

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