今有A、B、C、D四種原子，已知：
（1）它們最外層電子數(shù)相應為2、2、1、7；
（2）A、B、C、D四元素處于同一周期，此周期的稀有氣體最外層電子構型為4s4p⁶；
（3）A、C原子的次外層電子數(shù)均為8，B、D原子的次外層電子數(shù)均為18。
問：（1）A、B、C、D四元素所處周期？
（2）A、B、C、D四元素所處的族？
（3）A、B、C、D分別是什么元素？

填充下表。

設有元素A、B、C、D、E、G、L和M，試按下列所給予的條件，推斷出它們的符號及在周期表中的位置（周期、族），并寫出它們的外層電子構型。
（1）A、B、C為同一周期的金屬元素，已知C有三個電子層，它們的原子半徑在所屬周期中為最大，且A>B>C；
（2）D、E為非金屬元素，與氫化合生成HD和HE，在室溫時D的單質為液態(tài)，E的單質為固體；
（3）G是所有元素中電負性最大的元素；
（4）L單質在常溫下是氣態(tài)，性質很穩(wěn)定，是除氫以外最輕的氣體；
（5）M為金屬元素，它有四個電子層，它的最高化合價與氯的最高化合價相同。