A.焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量
B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量
C.焓是體系狀態(tài)函數
D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等
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A.Q > 0，W > 0，∆U > 0
B.Q = 0，W = 0，∆U < 0
C.Q = 0，W = 0，∆U = 0
D.Q < 0，W > 0，∆U < 0
A.W > 0
B.W = 0
C.W < 0
D.無法計算
A.T，p，V，Q
B.m，Vm，Cp，∆V
C.T，p，V，n
D.T，p，U，W
如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉體系的是：（）
A.絕熱箱中所有物質
B.兩個銅電極
C.蓄電池和銅電極
D.CuSO4水溶液
A.ΔG<0，不可逆
B.ΔG=0，不可逆
C.ΔG=0，可逆
D.ΔG>0，不可逆
最新試題
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。