A.體系總壓力
B.體系各組分分壓
C.1.01×102kPa
D.外壓
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A.吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)
B.對外做功W是狀態(tài)函數(shù)
C.Q－W是狀態(tài)函數(shù)
D.熱力學能U是狀態(tài)函數(shù)
1mol某一理想氣體在恒定外壓為1.01×102kPa下，從10升膨脹到16升，同時吸熱125J則此過程的ΔU為多少焦耳？（）
A.－248J
B.+842J
C.－481J
D.+481J
A.理想氣體經歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化為零
B.非理想氣體經歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化不一定為零
C.非理想氣體經歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低
A.一定產生熱交換
B.一定不產生熱交換
C.不一定產生熱交換
A.膨脹功
B.有用功
C.各種形式功之和
D.機械功
最新試題
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？