某化學(xué)反應(yīng)的△rHmθ<0,△rSmθ>0,則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)()
A.Kθ>1,且隨溫度升高而增大
B.Kθ>1,且隨溫度升高而減少
C.Kθ< 1,且隨溫度升高而增大
D.Kθ< 1,且隨溫度升高而減少
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A.KP不變,平衡時(shí)的N2和H2的量將增強(qiáng),而NH3的量減少
B.KP不變,平衡時(shí)的N2、H2、NH3的量均不變
C.KP不變,平衡時(shí)的N2和H2的量將減少,而NH3的量增加
D.KP增加,平衡時(shí)的N2和H2的量將減少,而NH3的量增加
A.向生成NO2的方向進(jìn)行
B.正好達(dá)到平衡
C.難以判斷其進(jìn)行方向
D.向生成N2O4的方向進(jìn)行
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
A.二人都對(duì)
B.二人都不對(duì)
C.B對(duì),A不對(duì)
D.A對(duì),B不對(duì)
A.(1)(2)
B.(1)(3)
C.(3)(4)
D.(2)(4)
最新試題
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
關(guān)于功的敘述,以下錯(cuò)誤的是()。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機(jī)理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn),以下不正確的是()。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),500K時(shí),該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時(shí),該反應(yīng)的方向。
通過測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí),電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計(jì)算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個(gè)二級(jí)反應(yīng),當(dāng)CO(g)和Cl2(g)的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí),在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。