已知298.15K時，CO（g）和CH3OH（g）的△fHθm分別為-110.52和-200.7kJ•mol-1。CO（g）、H2（g）、N2（g）、CH3OH（l）的Sθm分別為197.67、130.68、127J•mol-1•K-1。又知298.15K時甲醇的飽和蒸氣壓為16.59kPa，△vapHm=38.0kJ•mol-1，蒸氣可視為理想氣體。利用上述數(shù)據(jù)，求298.15K時反應(yīng)
的△rGθm及Kθ。
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對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。