計算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是（）。

設(shè)z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點(diǎn)函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式，則有（）。

汽輪機(jī)出口背壓的降低受（）的限制。

化工熱力學(xué)在研究實(shí)際問題時，通常將實(shí)際過程變成“理想模型+校正”的處理問題方法，即共性加個性的方法。理想模型不包括（）。

對單相、定組成體系，其熱力學(xué)性質(zhì)可以用任意兩個其他的熱力學(xué)變量來表示。對于焓H常常表示成以（）作為變量的形式。

只有在恒壓條件下，理想氣體的焓才是溫度的函數(shù)。

自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進(jìn)行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。

熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。

蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時，蒸發(fā)焓為（）。

恒溫恒壓下的封閉體系，平衡的判據(jù)可表達(dá)為（）。