化工熱力學(xué)中著重研究熱力學(xué)函數(shù)在工程中的應(yīng)用，不包括（）。

熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。

恒溫恒壓下的封閉體系，平衡的判據(jù)可表達為（）。

在工程中常見的熱力學(xué)圖不包括下列的哪個？（）

熱容是指溫度升高1K（1℃）時所吸收的熱。

計算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是（）。

設(shè)z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式，則有（）。

對單相、定組成體系，其熱力學(xué)性質(zhì)可以用任意兩個其他的熱力學(xué)變量來表示。對于焓H常常表示成以（）作為變量的形式。

熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。

敞開體系是指（）的熱力系統(tǒng)。