A.降低陽極極化程度
B.增加陽極極化程度
C.降低陰極極化程度
D.增加陰極極化程度
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A.濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反應速率大于離子遷移速率
B.可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢
C.濃差過電勢的大小與電流密度無關
D.濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度
A.電池電壓降低
B.電筒電阻太大
C.電池內阻太大
D.電池內發(fā)生了嚴重的電化學反應
A.在電極上的反應速率（如果不存在濃差極化現(xiàn)象）
B.Cd2+從溶液本體遷移到電極附近的速率
C.氧氣從SO42-溶液本體到電極附近的速率
D.OH-從電極附近擴散到本體溶液中的速率
A.電阻小，電流密度大
B.形成濃差極化
C.氫超電勢大
D.易生成汞齊
A.電阻過電位
B.濃差過電位
C.電化學過電位
D.活化過電位
最新試題
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。