A.電解質(zhì)的無限稀摩爾電導率
都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；
B.德拜—休克爾公式適用于強電解質(zhì)；
C.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；
D.若a（CaF2）=0.5，則a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1
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A.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；
B.電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解
C.因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導率時要用直流電橋
D.無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)
A.阿侖尼烏斯（Arrhenius）的電離理論
B.德拜－休克爾（Debye-Hűckel）的離子互吸理論
C.布耶倫（Bjerrum）的締合理論
D.昂薩格（Onsager）的電導理論
A.強電解質(zhì)在稀溶液中完全電離
B.每一個離子都是溶劑化的
C.每一個離子都被相反電荷的離子所包圍
D.離子間的靜電引力導致溶液與理想行為的偏差
A.I1=½I2
B.I1=I2
C.I1=4I2
D.I1=2I2
A.0.01MNaCl
B.0.01MCaCl2
C.0.01MLaCl3
D.0.02MLaCl3
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。