A.φ01>φ02>φ03
B.φ02>φ01>φ03
C.φ03>φ02>φ01
D.φ01=φ02=φ03
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A.φ0相同φ不同
B.φ相同φ0不同
C.φ和φ0均相同
D.φ和φ0均不同
A.為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl參比電極（或甘汞電極）
B.不受溶液中氧化劑或還原劑的影響
C.對H+可逆，為離子選擇電極
D.為第一類電極，定溫下φ0（玻）為常數(shù)
A.電極反應(yīng)為Hg22++2e→Hg；
B.屬于第一類電極；
C.對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定；
D.電極電勢為φ（Hg2Cl2）=φ0（Hg2Cl2）+（RT/2F）lna（Cl-）
鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.①2個，②2個
B.①1個，②2個
C.①2個，②1個
D.①1個，②1個
最新試題
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。