巳知下列兩個電極反應的標準還原電勢為：Cu2++2e→Cu，φ0=0.337V；Cu++e→Cu，φ0=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ0等于：（）
A.0.184V
B.-0.184V
C.0.352V
D.0.153V
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A.Fe3+可氧化Cl-；
B.Fe3+可氧化Br-；
C.Fe3+可氧化I-；
D.Fe3+不能氧化鹵離子
A.3.1×1010
B.9.4×1020
C.2.36×1020
D.0.13×10-27
A.在①下，QR=TΔrSm=nFT（∂E/∂T）p
B.在①下，QR=QP=ΔrHm
C.在②下，QR=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’（E’為實際工作電壓）
D.在③下，QR=ΔrHm
A.ΔH-zFE’
B.ΔH+zFE’
C.TΔS
D.TΔS-zFE’
原電池Pt，H2（p0）|H2SO4（0.01m）|O2（p0），Pt在298K時，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成熱
=-286.06kJ·mol-1，n=2，那么該電池的溫度系數(shù)是：（）
A.-8.53×10-4V·K-1
B.-4.97×10-3V·K-1
C.4.12×10-3V·K-1
D.8.53×10-4V·K-1
最新試題
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。