已知Ag2CO3(s)在298.2K時的分解反應(yīng)
Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)
的△rGөm=12.89 kJ·mol-1,
求:
(1)標(biāo)準平衡常數(shù);
(2)若大氣中含0.1%的CO2(體積),298.2K時Ag2CO3在大氣中能否自動分解?
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什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
關(guān)于一級反應(yīng)的特點,以下敘述錯誤的是()。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
試判斷標(biāo)準態(tài),298.15K時,該反應(yīng)的方向。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
試判斷標(biāo)準態(tài),500K時,該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
溶液中進行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強度)。
化學(xué)電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應(yīng),當(dāng)CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。