單項(xiàng)選擇題ClF3的幾何構(gòu)型為：（）
A.平面三角型
B.三角錐型
C.T型
D.V型
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1.單項(xiàng)選擇題ClO3-離子的幾何構(gòu)型為（）。
A.三角錐
B.四面體
C.V型
D.平面三角形
2.單項(xiàng)選擇題根據(jù)VSEPR理論，成鍵電子對(duì)（BP）和孤電子對(duì)（LP）之間相互排斥作用最大的是（）。
A.LP－LP
B.LP－BP
C.BP－BP
3.單項(xiàng)選擇題根據(jù)VSEPR理論，多重鍵對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大的是（）。
A.叁重鍵
B.雙重鍵
C.單重鍵
4.單項(xiàng)選擇題XeO3離子的幾何構(gòu)型為（）。
A.三角錐
B.四面體
C.V型
D.平面三角形
5.單項(xiàng)選擇題在以下化合物中，碳原子電負(fù)性最大的是（）。
A.CH4
B.C2H4
C.C2H2
D.電負(fù)性相同
最新試題
【ZnCl4】2-為四面體構(gòu)型，而【PdCl4】2-卻為平面正方形？
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為什么[FeCl6]3-是無(wú)色的？[CoF6]3-是藍(lán)色的？
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試述原子吸收光譜較發(fā)射光譜有哪些優(yōu)缺點(diǎn)，為什么？
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解釋為什么大多數(shù)Zn2+的配位化合物都是無(wú)色的。
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寫(xiě)出下列分子所歸屬的點(diǎn)群：HCN，SO2，氯苯（CH5Cl），苯（C6H6），萘（C10H8）。
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離子顯色的基本原因從晶體場(chǎng)理論角度解釋是由什么原因所致？
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下列各對(duì)化合物中哪個(gè)有較大的鍵角，說(shuō)明原因。（1）CH4和NH3（2）HOCl和HOH
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用d電子組態(tài)離子在八面體場(chǎng)中的定性能級(jí)圖解釋[Mn（H20）6]2+離子基本無(wú)色的原因。
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試述Raman活性的判據(jù)。
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計(jì)算下列配合物中金屬的價(jià)電子數(shù)是多少？[Cr（CO）6]，[η5-C5H5Fe（CO）2C2H4]+
題型：?jiǎn)柎痤}