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問答題處理氧化還原平衡時(shí)，為什么引入條件電極電位？外界條件對(duì)條件電極電位有何影響？

參考答案： （1）在能斯特方程中，是用離子的活度而非離子的濃度計(jì)算可逆氧化還原電對(duì)的電位。實(shí)際上通常知道的是離子的濃度而不是活度，往...

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1.問答題 稱取苯巴比妥鈉（C₁₂H₁₁N₂O₃Na，摩爾質(zhì)量為254.2g·mol^-1）試樣0.2014g，溶于稀堿溶液中并加熱（60℃）使之溶解，冷卻后，加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中，加入0.03000mol·L^-1Hg（ClO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，稀釋至刻度，放置待下述反應(yīng)發(fā)生：
2C₁₂H₁₁N₂O₃^-+ Hg²⁺= Hg（C₁₂H₁₁N₂O₃）₂，過濾棄去沉淀，濾液用干燒杯接收。吸取25.00mL濾液，加入10mL0.01mol·L^-1MgY溶液，釋放出的Mg²⁺在pH=10.0時(shí)以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L^-1EDTA滴定至終點(diǎn)，消耗3.60mL。計(jì)算試樣中苯巴比妥鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

2.問答題稱取含鋅、鋁的試樣0.1200g，溶解后調(diào)至pH為3.5，加入50.00mL0.02500mol·L^-1EDTA溶液，加熱煮沸，冷卻后，加醋酸緩沖溶液，此時(shí)pH為5.5，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定至紅色，用去5.08mL。加足量NH₄F，煮沸，再用上述鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去20.70mL。計(jì)算試樣中鋅、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

3.問答題分析含鉛、鉍和鎘的合金試樣時(shí)，稱取試樣1.936g，溶于HNO₃溶液后，用容量瓶配成100.0mL試液。吸取該試液25.00mL，調(diào)至pH為1，以二甲酚橙為指示劑，用0.02479mol^-1·LEDTA溶液滴定，消耗25.67mL，然后加六亞甲基四胺緩沖溶液調(diào)節(jié)pH=5.0，繼續(xù)用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL。加入鄰二氮菲，置換出EDTA配合物中的Cd²⁺，然后用0.02174mol·L^-1Pb（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離EDTA，消耗6.76mL。計(jì)算合金中鉛、鉍和鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

4.問答題稱取含F(xiàn)e₂O₃和Al₂O₃試樣0.2015g，溶解后，在pH=2.0時(shí)以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，以0.02008mol·L^-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用0.02112mol·L^-1Cu²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，用去8.16mL。計(jì)算試樣中Fe₂O₃和Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

5.問答題分析含銅、鋅、鎂合金時(shí)，稱取0.5000g試樣，溶解后用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL，調(diào)至pH=6，用PAN作指示劑，用0.05000mol·L^-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銅和鋅，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液，調(diào)至pH=10.0，加KCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度EDTA溶液滴定Mg²⁺，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：