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問答題在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺時(shí)求此氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度

1.問答題 找出以下半反應(yīng)的條件電極電位。（已知φ^θ= 0.390V，pH=7.0，抗壞血酸pK_a1= 4.10，pK_a2=11.79）

2.問答題根據(jù)φ^θHg²⁺₂/Hg和Hg₂Cl₂的溶度積計(jì)算 Hg₂Cl₂/Hg。如果溶液中Cl^-濃度為0.010mol·L^-1，Hg₂Cl₂/Hg電對(duì)的電位為多少？

3.問答題計(jì)算在H₂SO₄介質(zhì)中，H⁺濃度分別為1mol·L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO⁺₂/VO²⁺電對(duì)的條件電極電位。（忽略離子強(qiáng)度的影響，已知φ^θ=1.00V）

4.問答題用間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，F(xiàn)e³⁺和AsO₄^3-都能氧化I^-而干擾銅的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)說明，加入NH₄HF₂，以使溶液的pH≈3.3，此時(shí)鐵和砷的干擾都消除，為什么？

5.問答題測(cè)定軟錳礦中MnO₂含量時(shí)，在HCl溶液中MnO₂能氧化I^-析出I₂，可以用碘量法測(cè)定MnO₂的含量，但Fe³⁺有干擾。實(shí)驗(yàn)說明，用磷酸代替HCl時(shí)，F(xiàn)e³⁺無干擾，何故？