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大學試題

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問答題用碘量法測定葡萄糖的含量。準確10.00g稱取試樣溶解后，定容于250mL容量瓶中，移取50.00mL試液于碘量瓶中，加入0.05000mol·L^-1I₂溶液30.00mL（過量的），在攪拌下加入40mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，搖勻后，放置暗處20min。然后加入0.5 mol·L^-1HCl8mL，析出的I₂用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗9.96mL。計算試樣中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

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1.問答題在僅含有Al³⁺的水溶液中，加NH₃-NH₄Ac緩沖溶液使pH為9.0，然后加入稍過量的8—羥基喹啉，使Al³⁺定量地生成喹啉鋁沉淀，將沉淀過濾并洗去過量的8—羥基喹啉，然后將沉淀溶于HCl溶液中，用15.00mL0.1238 mol·L^-1KBrO₃—KBr標準溶液處理，產(chǎn)生的Br₂與8—羥基喹啉發(fā)生取代反應。待反應完全后，再加入過量的KI，使其與剩余的Br₂反應生成I₂，最后用0.1028mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定析出的I₂，用去5.45mL。計算試液中鋁的質(zhì)量（以mg表示）。

參考答案：

2.問答題甲酸鈉和在中性介質(zhì)中按下述反應式反應：3HCOO+2MnO^2-₄+ H₂O＝2MnO₂+3CO₂+ 5OH稱取HCOONa試樣0.5000g，溶于水后，在中性介質(zhì)中加入過量的0.06000mol·L^-1KMnO₄溶液50.00mL，過濾除去MnO₂沉淀，以H₂SO₄酸化溶液后，用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定過量的KMnO₄至終點，消耗25.00mL。計算試樣中HCOONa的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

3.問答題移取一定體積的乙二醇試液，用50.00mL高碘酸鉀溶液處理，待反應完全后，將混合溶液調(diào)節(jié)至pH為8.0，加入過量KI，釋放出的I₂以0.05000mol·L^-1亞砷酸鹽溶液滴定至終點，消耗14.30mL，已知50.00mL該高碘酸鉀的空白溶液在pH為8.0時，加入過量KI，釋放出的I₂所消耗等濃度的亞砷酸鹽溶液為40.10mL。計算試液中含乙醇的質(zhì)量（mg）。

參考答案：

4.問答題移取20.00mL HCOOH和HOAc的混合試液，以0.1000mol·L^-1NaOH滴定至終點時，共消耗25.00mL。另取上述試液20.00mL，準確加入0.02500mol·L^-1KMnO₂強堿性溶液75.00mL。使KMnO₄與HCOOH反應完全后，調(diào)節(jié)至酸性，加入0.2000mol·L^-1Fe²⁺標準溶液40.00mL，將剩余的MnO^-₄及MnO^2-₄岐化生成的MnO^-₄和MnO₂全部還原為Mn²⁺，剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗24.00mL。計算試液中HCOOH和HOAc的濃度各為多少？

參考答案：

5.問答題試劑廠生產(chǎn)的試劑FeCl₃·6H₂O，根據(jù)國家標準GB1621--1979規(guī)定其一級品含量不少于96.00%，二級品含量不少于92.00%。為了檢查質(zhì)量，稱取0.5000g試樣，溶于水，加濃HCl溶液3mL和KI 2g，最后用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液18.17mL滴定至終點。計算說明該試樣符合哪級標準？

參考答案：

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