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問答題

已知下列原電池：
(-)Zn|Zn²⁺(1.00mol·L^-1)‖Cu²⁺(1.00mol·L^-1)|Cu(+)

然后向左半電池中加入過量Na₂S，使c（S^2-）=1.00mol·L^-1 求算原電池的電動(dòng)勢E2（已知（ZnS）=1.6×10^-24，假定Na₂S的加入也不改變?nèi)芤旱捏w積）。

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1.問答題 已知下列原電池：
(-)Zn|Zn²⁺(1.00mol·L^-1)‖Cu²⁺(1.00mol·L^-1)|Cu(+)

先向右半電池中通入過量NH₃氣，使游離NH₃的濃度達(dá)到1.00mol·L^-1，此時(shí)測得電動(dòng)勢E1=0.7083V，求 {[Cu（NH₃）₄]²⁺} （假定NH₃的通入不改變?nèi)芤旱捏w積）。

參考答案：

2.問答題 通過有關(guān)電對的E^θ值，計(jì)算下列電對中[Fe（CN）₆]^3-的值。

參考答案：

3.問答題 試通過計(jì)算比較[Ag（NH₃）₂]⁺和[Ag（CN）₂]^-氧化能力的相對強(qiáng)弱。

參考答案：

4.問答題已知：E^θ（Cu²⁺／Cu）=0.340V，計(jì)算出電對[Cu（NH₃）₄]²⁺／Cu的E^θ值。并根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)說明：在空氣存在下，能否用銅制容器儲(chǔ)存1.0mol·L^-1的NH₃水？[假設(shè)p（O₂）=100kPa且E^θ（O₂/OH^-）=0.401V]

參考答案：

5.問答題 已知：E^θ（Ni²⁺/Ni）=-0.257V，E^θ（Hg²⁺/Hg）=0.8538V，計(jì)算下列電極反應(yīng)的E^θ值。

參考答案：

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