A.在電極上的反應(yīng)速率（如果不存在濃差極化現(xiàn)象）
B.Cd2+從溶液本體遷移到電極附近的速率
C.氧氣從SO42-溶液本體到電極附近的速率
D.OH-從電極附近擴(kuò)散到本體溶液中的速率
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A.電阻過(guò)電位
B.濃差過(guò)電位
C.電化學(xué)過(guò)電位
D.活化過(guò)電位
A.適用于氫、氧等氣體在金屬電極（陰極和陽(yáng)極）上的析出
B.a為單位電流密度的過(guò)電勢(shì)，與電極材料有很大關(guān)系
C.對(duì)大多數(shù)金屬來(lái)說(shuō)，b=0.10～0.14V
D.氣體析出的過(guò)電勢(shì)與溫度無(wú)關(guān)
A.交換電流密度
B.極限電流密度
C.電極表面在還原方向的電流密度
D.電極與溶液界面上的凈電流密度
A.無(wú)論對(duì)原電池或電解池，說(shuō)法（2）都正確
B.對(duì)電解池，說(shuō)法（1）與（2）都正確
C.對(duì)原電池，說(shuō)法（1）與（2）都正確
D.對(duì)原電池，說(shuō)法（2）正確
A.V0〈Vi〈V∞
B.V0〉Vi〉V∞
C.V0=Vi〈V∞
D.V0=Vi〉V∞
最新試題
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。