A.1mol
B.0.33mol
C.0.5mol
D.需視另一電極上發(fā)生反應(yīng)種類而定
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A.Ag、Ni、H2
B.Ni、Ag、H2
C.Ag、H2、Ni
D.Ni、H2、Ag
A.減輕金屬的腐蝕
B.加速金屬的腐蝕
C.金屬不發(fā)生腐蝕
D.是否腐蝕取決于正負(fù)兩極的電勢差
A.陰極保護(hù)犧牲陽極法
B.陽極保護(hù)法
C.金屬保護(hù)層法
D.電化學(xué)保護(hù)法
A.原電池的負(fù)極
B.原電池的陽極
C.電解池的陽極
D.電解池的負(fù)極
A.電極反應(yīng)的遲緩性
B.電極表面形成氧化膜
C.離子擴(kuò)散緩慢
D.電流密度過大，電極反應(yīng)太快
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。