乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOHA、COB、CH=COC的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：（）。
A.基元反應(yīng)
B.對(duì)峙反應(yīng)
C.平行反應(yīng)
D.連串反應(yīng)
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右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時(shí)間變化的規(guī)律，所對(duì)應(yīng)的連串反應(yīng)是：（）。
A.G→F→E
B.E→F→G
C.G→E→F
D.F→G→E
A.100％
B.81.9％
C.44.9％
D.63.2％
A.平衡時(shí)cA=cB
B.平衡時(shí)k1=k-1
C.總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和
D.加入正催化劑可使k1〉k-1
下述等溫等容下的基元反應(yīng)符合下圖的是：（）。
A.2A→B+D
B.A→B+D
C.2A+B→2D
D.A+B→2D
基元反應(yīng)A+B→2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，則體系各物質(zhì)濃度C隨時(shí)間變化示意曲線為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾。化學(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。