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問答題已知某二元弱酸H₂A的Ka^Θ₁＝1.06×10^－3，Ka^Θ₂＝3.6×10^－14。試計算在該二元弱酸的0.065mol·dm^－3溶液中各物種的濃度和pH。

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1.問答題已知Ksp^Θ_AgCl＝1.77×10^－10，Ksp^Θ_AgBr＝5.35×10^－13。試計算在50ml0.02mol·dm^－3的KBr溶液中加入1gAgCl固體，充分混合達(dá)到平衡后，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr的百分率。（忽略固體加入的體積變化，AgCl式量為143.5）

參考答案：

2.問答題血漿和尿液中都具有H₂PO₄^－－HPO₄^2－緩沖系統(tǒng)，H₂PO₄^－的pKa^Θ₂＝6.8（經(jīng)過校正的值）若正常血漿中[H₂PO₄]/HPO₄^2－]＝1/4，而尿液中這個比值為9/1。試分別計算血漿和尿液的pH。

參考答案：

3.問答題 人體血漿中HCO₃^－和H₂CO₃的總濃度為2.52×10^-2mol·dm^-3。試計算：
⑴當(dāng)血漿pH＝7.4時，血漿中[HCO₃^－]/[H₂CO₃]的比值和[HCO₃^－]、[H₂CO₃]。
⑵若在1dm³血漿中加入0.01molH^＋，血漿的pH為多少？
⑶若加入H^＋后產(chǎn)生的H₂CO₃分解為CO₂從血漿中完全排出，保持血漿原來的H₂CO₃濃度，血漿的pH又為多少？
（37℃時血漿中H₂CO₃的pKa^Θ₁經(jīng)校正后為6.10）

參考答案：

4.問答題石灰石的主要成分是CaCO₃，含有少量的MgCO₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)。通常用HCl與其反應(yīng)，先生成CaCl₂溶液，然后調(diào)節(jié)pH除去Mg^2＋和Fe^3＋等雜質(zhì)，最后蒸發(fā)、濃縮制得無水CaCl₂。已知Ksp_{Ca（OH）₂}＝4.6×10^－6，Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.1×10^－12，Ksp^ΘFe（OH）₃＝2.4×10^－39。假設(shè)溶液中[Ca^2＋]＝5.0mol·dm^－3，pH最高能調(diào)至多少？此時溶液中Mg^2＋和Fe^3＋等離子的濃度各為多少？

參考答案：

5.問答題從海水中提取金屬鎂的方法是先加入Ca（OH）₂使Mg^2＋轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀。若在沉淀后溶液中[OH^－]最終為1.0×10^－3mol·dm^－3，試計算溶液中殘留的[Mg^2＋]為多少？（Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.6×10^－12）

參考答案：

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