進行化工過程能量分析的理論基礎(chǔ)是（）。

只有在恒壓條件下，理想氣體的焓才是溫度的函數(shù)。

如果系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境沒有功的交換，則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。

能量有多種形式，可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中能量的總量保持不變。

在遠離臨界溫度的條件下，蒸汽視為理想氣體，假定蒸發(fā)焓?Hvap不隨溫度變化，則得到蒸氣壓方程為Inps=A-B∣T，式中A、B兩個常數(shù)常用哪兩個數(shù)據(jù)點來確定？（）

汽液平衡計算中常用的熱力學(xué)處理方法有兩種，即（）。

自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。

選擇狀態(tài)方程的依據(jù)不包括（）。

蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時，蒸發(fā)焓為（）。

設(shè)z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式，則有（）。