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問答題在20℃時，將50g的蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶于500g水中，求溶液的蒸汽壓，已知20℃時水的飽和蒸汽壓為2.333×10³Pa。

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1.問答題用范德華方程式計算在300K下，把2molNH₃（g）裝在5dm³容器內(nèi)，其壓力是多少

2.問答題今將壓力為9.98×10⁴Pa的H₂150cm³，壓力為4.66×10⁴Pa的O₂75.0cm³，壓力為3.33×10⁴Pa的氮氣50cm³壓入250cm³的真空瓶內(nèi)，求（1）混合物內(nèi)各氣體的分壓；（2）混合氣體的總壓；（3）各氣體的質(zhì)量分數(shù)

參考答案：

3.問答題在27℃，壓力為1.013×10⁵Pa時，取100cm³煤氣，經(jīng)分析知道其組成，以摩爾分數(shù)計，x_co=60.0%，x_H₂=10.0%，其它氣體為30.0%，求煤氣中CO和H₂的分壓以及CO和H₂的物質(zhì)的量。

參考答案：

4.問答題 在一個10dm³的容器中盛有N₂、O₂和CO₂三種氣體，在30℃測得混合氣體的總壓為1.2×10⁵Pa。如果已知其中O₂和CO₂的質(zhì)量分別為8g和6g，試計算：
（1）容器中混合氣體的總物質(zhì)的量；
（2）N₂、O₂和CO₂三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)；
（3）N₂、O₂和CO₂三種氣體的分壓；
（4）容器中N₂質(zhì)量。

參考答案：

5.問答題將32g氮氣和32氫氣在一容器中混合，設(shè)氣體的總壓力為P_總，試求氮氣和氫氣的分壓。

參考答案：