A.波義爾定律、蓋－呂薩克定律和分壓定律
B.波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律
C.阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律
D.分壓定律、分體積定律和波義爾定律
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.因其在低溫下沸騰，高沸點液體不致分解
B.因其在高溫下沸騰，高沸點液體分解
C.由于二者互溶，很難分開
D.不易提純
A.常數(shù)
B.與加入溶質的量有關
C.無法判斷
D.加入溶質的量越多濃度比就越大
A.隨著外加電解質的加入，ξ電位由大變小，直至為零，有時甚至可使ξ電位改變符號
B.ξ電位絕對值越大，溶膠越穩(wěn)定
C.ξ電位是粒子表面與本體溶液之間的電位差
D.ξ電位是表面電勢的一部分
A.C與t成直線關系
B.反應速率常數(shù)k的單位是時間的倒數(shù)
C.反應速度與反應物濃度的一次方成正比
D.半衰期與反應物的初始濃度沒有關系
A.在顯微鏡下能看見
B.粒徑在1-100nm之間
C.粒子能透過濾紙
D.存在丁達爾效應
，已知
，試粗略繪制出正、逆反應的
圖（I為溶液的離子強度）。
最新試題
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？