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大學(xué)試題

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問答題計(jì)算CdI₂晶體中的I^-及CaTiO₃晶體中O^2-的電價(jià)是否飽和？

參考答案：

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1.問答題 CaF₂的晶胞參數(shù)為0.547nm。
（1）根據(jù)CaF₂晶胞立體圖畫出CaF₂晶胞在（001）面上的投影圖；
（2）畫出CaF₂（110）面上的離子排列簡圖；
（3）正負(fù)離子半徑之和為多少？

參考答案：

2.問答題MgO和CaO同屬NaCl型結(jié)構(gòu)，而它們與水作用時(shí)則CaO要比MgO活潑，試解釋之。

參考答案：

因?yàn)閞Mg²⁺與rCa²⁺不同，rCa²⁺>rMg²⁺，使CaO結(jié)構(gòu)較MgO疏松，H₂O易于進(jìn)入，所以活潑

3.問答題 Li₂O的結(jié)構(gòu)是O^2-作面心立方堆積，Li⁺占據(jù)所有四面體空隙位置，氧離子半徑為0.132nm。求：
（1）計(jì)算負(fù)離子彼此接觸時(shí)，四面體空隙所能容納的最大陽離子半徑，并與書末附表Li⁺半徑比較，說明此時(shí)O^2-能否互相接觸；
（2）根據(jù)離子半徑數(shù)據(jù)求晶胞參數(shù)；
（3）求Li₂O的密度。

參考答案：

4.問答題氟化鋰（LiF）為NaCl型結(jié)構(gòu)，測得其密度為2.6g/cm³，根據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算晶胞參數(shù)，并將此值與你從離子半徑計(jì)算得到數(shù)值進(jìn)行比較。

參考答案：

設(shè)晶胞的體積為V,相對原子質(zhì)量為M,對于NaCl型結(jié)構(gòu)來說，其n=4

5.問答題有效離子半徑可通過晶體結(jié)構(gòu)測定算出。在下面NaCl型結(jié)構(gòu)晶體中，測得MgS和MnS的晶胞參數(shù)均為a＝0.520nm（在這兩種結(jié)構(gòu)中，陰離子是相互接觸的）。若CaS（a＝0.567nm）、CaO（a＝0.480nm）和MgO（a＝0.420nm）為一般陽離子－陰離子接觸，試求這些晶體中各離子的半徑。

參考答案：