某純物質(zhì)的膨脹系數(shù)
（T為絕對溫度），則該物質(zhì)的摩爾恒壓熱容（）。
A.與溫度無關
B.與壓力無關
C.與體積無關
D.Cp，m= CV，m+R
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A.增加混凝土的強度
B.防止建筑物被腐蝕
C.降低混凝土的固化溫度
D.吸收混凝土中的水分
A.熔化焓一定大于蒸發(fā)焓
B.升華焓一定大于蒸發(fā)焓
C.熔化焓一定小于升華焓
D.溫度升高蒸發(fā)焓降低
A.一定是可逆途徑
B.一定是不可逆途徑
C.不一定是可逆途徑
D.絕熱途徑
在等壓下化學反應A+B→C的△rHm＞0，則該反應一定是（）。
A.吸熱反應
B.放熱反應
C.恒溫反應
D.無法確定吸熱、放熱或恒溫反應
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。