Langmuir吸附等溫式為
，其中Γ∞為飽和吸附量，b為吸附系數(shù)。當從實驗數(shù)據(jù)來計算Γ∞及b時，常將方程改變成直線方程形式。則（）
A.直線斜率為Γ∞、截距為b
B.直線斜率為1/Γ∞、截距為1/b
C.直線斜率為1/Γ∞、截距為b
D.直線斜率為1/Γ∞b、截距為1/Γ∞
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A.溫度
B.壓力
C.組成
D.表面積
A.大于平面液體的蒸氣壓
B.小于平面液體的蒸氣壓
C.大于或小于平面液體的蒸氣壓
D.都不對
A.過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致
B.過熱液體形成的原因是新相種子——小氣泡的附加壓力太小
C.飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的溶解度小
D.人工降雨時在大氣中撒入化學物質的主要目的是促進凝結中心的形成
A.固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小
B.溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小
C.溶液表面可以產生負吸附，固體表面不產生負吸附
D.固體表面的吸附與壓力有關，溶液表面的吸附與壓力無關
A.無關
B.成正比
C.成反比
D.不確定
最新試題
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？