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問答題 已知
（1）寫出標準狀態(tài)下自發(fā)進行的電池反應式；
（2）若[Br^-] = 0.0001 mol·L^-1，而其它條件不變，反應將如何進行？
（3）若調節(jié)溶液pH=4，其它條件不變，反應將如何進行？

1.判斷題弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的pH值必定小于7。

2.判斷題難溶電解質的K^θ_sp是溫度和離子濃度的函數。

3.判斷題反應2A（g）+B（g）→C（g）的△_rH^θ_m〉0，達到平衡后，升高溫度，由于正、逆反應速率均加快，所以上述平衡不發(fā)生移動。

4.問答題 已知[Sn²⁺] = 0.1000 mol·L^-1，[Pb²⁺] =0.100 mol·L^-1
（1）判斷下列反應進行的方向
（2）計算上述反應的平衡常數K。

5.判斷題當可逆反應達到平衡時，各反應物和生成物的濃度一定相等。