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問答題 AsO₃^3－在堿性溶液中能被I₂氧化為AsO₄^3－；而H₃AsO₄在酸性溶液中卻能把I^－氧化為I₂，本身被還原為H₃AsO₃。分別寫出上述兩個反應(yīng)式，并分別計算它們的K^Θ值。

1.問答題欲制備密度為1.4g·cm^－3、濃度為64％的HNO₃1570L，計算需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH₃轉(zhuǎn)多少升？（HNO₃式量為63）

2.問答題將7.50×10^－3molNH₃加入到10.0ml0.250mol·L^－1HCl中，反應(yīng)完全后，溶液的pH值是多少？（忽略體積變化，Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5）

3.問答題 500K時，分解反應(yīng)。在該溫度下，將0.0683molNO₂注入0.769L反應(yīng)器中，計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（提示：計算中采用逐步近似法求解一元三次方程）

4.問答題將0.010molNH₄Cl與過量堿充分作用，生成的氨完全溶于水后，恰好得0.100L氨水，計算該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？若向此溶液中加入0.0050L1.0mol·L^－1HCl后，溶液的pH值是多少？（已知：K_b^Θ_NH₃＝1.8×10^－5）

5.問答題 在的離解平衡中，若N₂O₄的密度為D，平衡時混合氣體的密度為d，則壓強為p時，試寫出平衡常數(shù)Kp的計算式。