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問答題

在某電導池中用0.1mol·dm^-3的NaOH標準溶液滴定100cm³，0.005mol·dm^-3的H₂SO₄，巳知電導池常數(shù)為0.2cm^-1，H⁺、OH^-、Na⁺、½SO₄^2-離子的摩爾電導率分別是350 × 10^-4、200 × 10^-4、50 × 10^-4、80 × 10^-4 S·m²·mol^-1，如果忽略滴定時稀釋作用，計算

滴定前溶液的電導率

參考答案：

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1.問答題 濃度為0.001M的Na₂SO₄溶液，其K=2.6 × 10^-2 S·m^-1，此溶液中Na⁺的摩爾電導λ（Na⁺）= 50×10^-4S·m²·mol^-1。
如果此0.001M的Na₂SO₄溶液被CuSO₄所飽和，則電導率增加到7.0×10^-2S·m^-1，并巳知½Cu²⁺的摩電導為60×10^-4S·m²·mol^-1，計算CuSO₄的溶度積常數(shù)。

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2.問答題 濃度為0.001M的Na₂SO₄溶液，其K=2.6 × 10^-2 S·m^-1，此溶液中Na⁺的摩爾電導λ（Na⁺）= 50×10^-4S·m²·mol^-1。
計算½ SO₄^2-的摩爾電導

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3.問答題18℃時，在某溶液中，H⁺、K⁺、Cl^-的摩爾電導分別為278×10^-4、48×10^-4、49×10^-4S·m²·mol^-1，如果電位梯度為1000V·m^-1，求各離子的遷移速率？

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4.問答題在溫度為18℃ 條件下，將濃度為0.1M的NaCl溶液注入直徑為2cm的直立管中，管中置相距20cm的兩電極，兩極間的電位差為50伏，巳知Na⁺與Cl^-的離子淌度分別為3.73 × 10^-8與5.87 × 10^-8m²·V^-1·s^-1。求兩種離子所遷移的電量

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5.問答題在溫度為18℃ 條件下，將濃度為0.1M的NaCl溶液注入直徑為2cm的直立管中，管中置相距20cm的兩電極，兩極間的電位差為50伏，巳知Na⁺與Cl^-的離子淌度分別為3.73 × 10^-8與5.87 × 10^-8m²·V^-1·s^-1。求Na⁺、Cl^-兩種離子的遷移數(shù)

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