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問(wèn)答題某一元弱酸0.46g溶于100cm³水中，用NaOH溶液標(biāo)定的濃度為0.10mol·dm^－3，用酸度計(jì)測(cè)得該溶液pH＝2.38，計(jì)算該一元弱酸的分子量和Ka^Θ值。

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1.問(wèn)答題已知Ka^ΘC₆H₅COOH＝6.46×10^－5。試計(jì)算在100ml0.6mol·dm^－3的苯甲酸溶液中，應(yīng)加入多少克NaOH（式量為40），才能使溶液的pH＝5？

2.問(wèn)答題已知Ksp^Θ_MnS＝2.5×10^－13，Ksp^Θ_CoS＝4.0×10^－21，H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.37×10^－22，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：在pH＝4.0時(shí)，通入H₂S氣體至飽和，能否使?jié)舛染鶠?.10mol·dm^－3的Mn²⁺、Co^2＋離子混合溶液進(jìn)行沉淀分離？

參考答案：

3.問(wèn)答題已知Ksp^Θ_{Ni（OH）₂}＝2.0×10^－15，Ksp^Θ_{Fe（OH）₃}＝2.79×10^－39。通過(guò)計(jì)算判斷能否用NaOH溶液對(duì)1.0mol·dm^－3的Ni^2＋離子和0.01mol·dm^－3的Fe^3＋離子進(jìn)行沉淀分離？如果能分離，pH范圍應(yīng)是多少？

參考答案：

4.問(wèn)答題已知Ksp^Θ_MnS＝2.5×10^－13，H₂S的Ka^Θ₁＝1.32×10^－7；Ka^Θ₂＝7.10×10^－15，Ka^Θ_HAc＝1.75×10^－5。分別計(jì)算MnS溶于HCl、HAc反應(yīng)的平衡常數(shù)K^Θ。欲使0.10molMnS固體溶于1dm³HCl和HAc溶液中，需要的HCl和HAc溶液的最小濃度分別應(yīng)是多少？

參考答案：

5.問(wèn)答題已知Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.61×10^－12，Kb^Θ_NH₃＝1.74×10^－5。Mg（OH）₂固體可溶于NH₄Cl溶液中，試計(jì)算欲使0.10molMg（OH）₂固體溶于1dm³NH₄Cl溶液中，需要NH₄Cl溶液的最小濃度應(yīng)是多少？

參考答案：