下列說(shuō)法是否正確？為何？ 
（1）溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和； 
（2）對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其自由能； 
（3）稀溶液中，組分B的濃度可用x_B、b_B、c_B表示，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇不同，則組分B的化學(xué)勢(shì)也不同；
（4）氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力均為p^ө、溫度均為T(mén)，且符合理想氣體行為，所以純氣體只有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)； 
（5）在同一溶液中，若標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定不同，活度也不同；
（6）二組分理想溶液的總蒸氣壓大于任一組分的蒸氣分壓； 
（7）在298K時(shí)，0.01mol·kg^-1的糖水的滲透壓與0.01mol·kg^-1食鹽水的滲透壓相等；
（8）298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，平衡時(shí)相應(yīng)的亨利系數(shù)為k_A和k_B。已知k_A＞k_B，若A和B同時(shí)溶解在該溶劑中達(dá)到平衡，當(dāng)氣相中A和B平衡分壓相等時(shí)，則溶液中A的濃度大于B的濃度；
（9）凡熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程； 
（10）不可逆過(guò)程的熵永不減少； 
（11）體系達(dá)平衡時(shí)熵值最大，自由能最?。?ensp;
（12）一封閉體系，當(dāng)始終態(tài)確定后：
①若經(jīng)歷一個(gè)絕熱過(guò)程，則功有定值；
②若經(jīng)歷一個(gè)等容過(guò)程，則Q有定值；
③若經(jīng)歷一個(gè)等溫過(guò)程，則內(nèi)能有定值；
④若經(jīng)歷一個(gè)多方過(guò)程，則熱和功的差值有定值。