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問答題Ag₂MoO₄的Ksp^Θ＝2.6×10^－11，當(dāng)40.0cm³0.10mol·dm^－3的AgNO₃和60.0cm³0.10mol·dm^－3的Na₂MoO₄溶液混合時，Ag^＋和MoO₄^2－的平衡濃度是多少？

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1.問答題把1.50×10^－2molSr（NO₃）₂和3.0×10^-3molNaF混合，用水稀釋到0.200dm³，計算溶液中各離子濃度是多少？（Ksp^Θ_SrF₂＝7.9×10^－10）

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2.問答題 擬用濃度皆為1.00mol·dm^－3的磷酸和氫氧化鈉溶液來配制pH＝7.20的緩沖溶液。若取此緩沖溶液50.0cm³與5.0cm³濃度為0.100mol·dm^－3的鹽酸混合，其pH＝6.80。
欲配制此緩沖溶液100cm³。
⑴該緩沖溶液的緩沖對是什么？
⑵寫出配制緩沖溶液的反應(yīng)式；
⑶如何配制該緩沖溶液？

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3.問答題 已知H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.2×10^－7，Ka^Θ₂＝5.6×10^－11。
⑴某H₂CO₃－NaHCO₃緩沖溶液的pH＝7.67，其中[H₂CO₃]＝1.4×10^－3mol·dm^－3，計算[HCO₃^－]；
⑵若在1.0dm³上述緩沖溶液中加入5.0×10^－3molHCl后，pH為多少？

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4.問答題將1.0molKAc溶解在1.0dm³含0.50molHNO₃溶液中，計算這個溶液的pH。若再將4.0gNaOH溶解在上述溶液中，pH將變?yōu)槎嗌?？（忽略體積變化）已知：Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，NaOH式量為40。

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5.問答題已知Ka^Θ_HCN＝4×10^－10。將含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，然后加水稀釋至275cm³，計算H^＋，CN^－，HCN的濃度各是多少？（HCl式量為36.46；NaCN式量為49.01）

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