指出下列平衡體系中的組分?jǐn)?shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)f：
（1）I2（s）與其蒸氣成平衡；
（2）NH4Cl（s）部分分解為NH3（g）和HCl（g）；
（3）CaCO3（s）與其分解產(chǎn)物CaO（s）和CO2（g）成平衡；
（4）NH4HS（s）放入一抽空的容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3（g）和H2S（g）成平衡；
（5）NH4HS（s）和任意量的NH3（g）和H2S（g）混合達(dá)到平衡；
（6）I2作為溶質(zhì)在兩不互溶液體H2O和CCl4中達(dá)到分配平衡；
（7）在密閉容器中，KNO3飽和溶液與其水蒸氣呈平衡，并且存在著從溶液中析出的細(xì)小KNO3晶體。
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用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。