單項(xiàng)選擇題0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等體積混合，混合后溶液中的氫離子濃度應(yīng)為（）（HAKa=1.0×10-5，HBKa=1.0×10-6）。

A.2.8×10-3mol/l
B.2.0×10-3mol/l
C.1.0×10-3mol/l
D.1.4×10-4mol/l
E.1.4×10-3mol/l


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2.多項(xiàng)選擇題在1mol/l的HAc溶液中，欲使H+濃度增大，可采取下列何種方法（）？

A.加水
B.加NaAc
C.加NaOH
D.加0.1mol/lHCl溶液
E.加0.5mol/lH2SO4溶液

3.單項(xiàng)選擇題用同一NaOH溶液，分別滴定容積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容積相等，這說(shuō)明H2SO4和HAc兩溶液中的（）。

A.氫離子濃度相等（單位：mol/l）
B.H2SO4和HAc的濃度相等
C.H2SO4的濃度為HAc濃度為1/2
D.H2SO4和HAc的電離度相等
E.兩個(gè)滴定的pH突躍范圍相同

4.多項(xiàng)選擇題下列這些鹽中，哪幾種不能用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定（）？

A.Na2CO3（H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）
B.Na2B4O7·10H2O（H2CO3的Ka1=5.8×10-10）
C.NaAc（HAc的Ka=1.8×10-5）
D.Na3PO4（H3PO4的Ka1=10-2.12，Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.36）
E.HCOONa（Ka=1.8×10-4）

5.多項(xiàng)選擇題下列說(shuō)法何者是錯(cuò)誤的（）。

A.NaHCO3中含有H，故其水溶液應(yīng)是呈酸性
B.濃HAc（17mol/l）的酸度大于17mol/lH2SO4溶液的酸度
C.濃度（單位：mol/l）相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后其溶液顯中性
D.弱酸溶液愈稀，其電離度愈大，因而其酸度也越大
E.當(dāng)［H+］＞［OH-］時(shí)溶液呈酸性