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問答題用AgNO₃標準溶液滴定NaCl溶液，若所用K₂CrO₄指示劑的終點濃度為1.00×10⁻³mol/L，試計算滴定終點時溶液中的pAg和pCl。

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1.問答題移取NaCl試液20.00mL，加入K₂CrO₄指示劑，用0.1032mol/LAgNO₃標準溶液滴定，消耗了24.30mL，試計算每升NaCl試液中含NaCl多少克？

2.問答題稱取2.5000g含As₂O₅和Na₂HAsO₃及惰性物質的樣品，溶解后，用NaHCO₃調pH至中性，用0.1496mol/LI₂標準溶液滴定As（Ⅲ）至終點，用去12.40mL。此時，溶液中所有砷均為As（Ⅴ），用鹽酸酸化，加入過量KI，析出的I₂用0.1258mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，用去42.35mL。試計算樣品中As₂O5和Na₂HAsO₃的質量分數(shù)。

參考答案：

3.問答題今有不純的KI試樣0.3523g，在H₂SO₄溶液中加入純K₂CrO₄0.2323g與之反應，煮沸逐出生成的I₂。放冷后又加入過量KI，使之與剩余的K₂CrO₄作用，析出的I₂用0.1015mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，用去11.02mL。求試樣中KI的質量分數(shù)。

參考答案：

4.問答題移取20.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，用去26.50mL。另移取上述溶液20.00mL，準確加入0.02500mol/LKMnO₄的強堿性溶液75.00mL，混合后于室溫放置30min，使其與HCOOH反應完全（HAc不反應），再用硫酸將溶液調至酸性，并用0.2000mol/LFe²⁺溶液滴定至終點，用去41.05mL。試分別計算試液中HCOOH和HAc的物質的量濃度。

參考答案：

5.問答題移取一定量的乙二醇（Gly）試液，用50.00mL高碘酸鹽溶液處理，待反應完全后，將混合液用硼砂調節(jié)pH=8.0，加入過量KI，析出的I₂用0.1008mol/LNaAsO₂溶液滴定至終點，用去15.12mL。另取50.00mL高碘酸鹽溶液，在相同條件下所析出的I₂用同濃度的NaAsO₂溶液滴定至終點，用去40.03mL。計算試液中乙二醇的質量。（M_Gly=62.07g/mol）

參考答案：