研究下列化學(xué)振蕩：H₂O₂與KIO₃在稀H₂SO₄溶液中的催化反應(yīng)，在一定條件下，釋放出O₂的速率以及I₂的濃度會隨時間呈周期性的變化。其中主要離子方程式為：
（1）IO₃^-+H₂O₂→I₂+O₂
（2）H₂O₂+I₂→IO₃^-+H₂O
當(dāng)體系中有過量H₂O₂參與并含有淀粉指示劑時，這種振蕩能顯示出藍(lán)色和無色的周期性變化。請配平酸性溶液中進(jìn)行的化學(xué)振蕩（離子）反應(yīng)和，并說明其中H₂O₂所起的作用。

試比較如下兩組化合物中正離子的極化能力的大?。?br /> （1）ZnCl₂，F(xiàn)eCl₂，CaCl₂，KCl；
（2）SiCl₄，AlCl₃，PCl₅，MgCl₂，NaCl。

試用離子極化的觀點，解釋下列現(xiàn)象：
（1）AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI難溶于水，溶解度由AgF到AgI依次減小。
（2）AgCl、AgBr、AgI的顏色依次加深。