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問答題已知N₂和H₂反應生成1molNH₃時，放熱46kJ，N₂和H₂反應生成1molNH₂－NH₂時，吸熱96.2kJ，H－H鍵鍵能為434.8kJ∙mol^－1，N≡N鍵鍵能為940.5kJ∙mol^－1，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算N－H鍵和N－N單鍵的鍵能。

1.問答題20℃時，用P₄O₁₀（s）干燥過的氣體中殘余水氣為0.000025g∙dm³，計算殘余水氣的分壓。

2.問答題500m³（標準狀況下）的NH₃轉化為HNO₃。問能得到密度為1.4g∙cm³、質量分數(shù)為64％的HNO₃多少千克？合多少升？（原子量：N 14）

3.問答題為什么在0.1mol·L^－1的FeSO₄溶液中，通入H₂S得不到FeS沉淀？通過計算說明需要怎樣的條件才能得到FeS沉淀？（已知Ksp^Θ_FeS＝3.7×10^－19，H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.37×10^－22）

4.問答題已知下列轉化反應3O₂→2O₃，在298K時，ΔrG_m^Θ＝308kJ·mol^－1，ΔrS_m^Θ＝－80.15J·mol^－1·K^－1，計算該反應的標準平衡常數(shù)Ka^Θ和ΔrH_m^Θ。

5.問答題在293K和101.325kPa下，1體積水可以溶解2.6體積H₂S氣體。試計算該飽和H₂S溶液的物質的量濃度和pH值。（忽略體積的變化）（已知H₂S：Ka^Θ₁＝9.1×10^－8，Ka^Θ₂＝7.10×10^－15）