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大學試題

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問答題 計算pH2.0時，CaC₂O₄的溶解損失量，設溶液總體積為500ml。

1.問答題稱取0.3675g BaCl₂∙2H₂O試樣，將鋇沉淀為BaSO₄，需用0.5mol/L H₂SO₄溶液體積多少ml？

2.問答題于100ml含有0.1000g Ba²⁺的溶液中，加入50ml 0.010mol/L H₂SO₄溶液。問溶液中還剩留多少克的Ba²⁺？如沉淀用100mL純水或100mL 0.010mol/L H₂SO₄洗滌，假設洗滌時達到了溶解平衡，問各損失BaSO₄多少毫克？

3.問答題今有pH3.0的溶液，含有0.010mol/L EDTA和0.010mol/L HF及0.010mol/L CaCl₂。問：能否生成CaF₂沉淀？

4.問答題今有pH3.0的溶液，含有0.010mol/L EDTA和0.010mol/L HF及0.010mol/L CaCl₂。問：EDTA對沉淀的配位效應是否可以忽略？

5.問答題 計算下列難溶化合物的溶解度。
（1）PbSO₄在0.1mol/LHNO₃中。（H₂SO₄的K_a2=1.0×10^-2，K_{sp（PbSO₄）}=1.6×10^-8）。
（2）BaSO₄在pH=10的0.020mol/LEDTA溶液中。